氯原子對O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2 ΔH2，大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O=2O2 ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是( )
| A．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3 |
| B．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3 |
| C．O3＋O=2O2是吸熱反應 |
| D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某種優(yōu)質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：
| 物質 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
| 燃燒熱/kJ/mol | 1 366 | 5 518 | 283 | 286 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
| A．化學催化比酶催化的效果好 |
| B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應 |
| C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗 |
| D．反應物的總能量低于生成物的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是( )
| A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是( )
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時間
| A．①②③⑥ | B．①③④⑥ |
| C．③④⑤⑥ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進器以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式為
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為( )
| A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖I表示向1L濃度均為0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀量的變化 |
| B．圖Ⅱ中逆反應的熱效應△H=E1－ E2 <0，所以逆反應為放熱反應 |
| C．圖Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的變化，c點溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+） |
| D．用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖Ⅳ曲線可確定HX的酸性最強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于反應熱的說法正確的是( )
| A．當ΔH為“-”時,表示該反應為吸熱反應 |
B．已知C(s)+O2(g) CO(g)的反應熱為-110.5 kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1 |
| C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 |
| D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關 |
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