Question

．已知在一定條件下有CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發生如下反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應達平衡后，測得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列說法正確的是

A．反應放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時H₂O的轉化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動

D．判斷該反應達到平衡的依據是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，

0.2 mol   0.2 mol    0      0

 X        X        X       X

0.2-X       0.2-X       X        X

c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2   X=0.08

Q=0.08a KJ /平衡時H₂O的轉化率為40%

若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡不移動。各組分的濃度不變才是平衡狀態的標志。