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【題目】能說明CH4的空間構型是正四面體而不是平面正方形的是

A. 4個H與C的距離相等 B. CH4沒有同分異構體

C. CH4分子中的鍵角相等 D. CH2Cl2沒有同分異構體

【答案】D

【解析】

A．甲烷無論是正四面體結構，還是正方形，甲烷的4個碳氫鍵的鍵長都相等，無法判斷甲烷的結構，A錯誤；B．甲烷無論是正四面體結構，還是正方形，甲烷均沒有同分異構體，B錯誤；C．甲烷無論是正四面體結構，還是正方形，甲烷分子中的鍵角都相等，C錯誤；D．若為平面正方形結構，二氯甲烷有兩種同分異構體，而正四面體的二氯甲烷不存在同分異構體，D正確；答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。如圖是某同學利用稀硫酸和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的反應來測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率：已知：S2O＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑

① 除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是__________。

② 若在2 min時收集到224 mL(標準狀況下)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是_____________________。

③ 利用該化學反應，試簡述一種測定反應速率的其他方法：_______________。

Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

實驗序號	體積V/mL				時間/s
實驗序號	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水	時間/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	V	t3

④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小關系是____________________________。

( 2 ) 恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中，發生反應X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

請回答下列問題：

① c1+c2+c3的取值范圍為____________________

② c1：c2的值為__________________

③下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是 __________

A.混合氣體密度不再變化 B.v正（X）=2 v逆（Z）

C.容器內壓強不再發生變化 D.混合氣體的平均相對分子質量

E. X的物質的量和Y的物質的量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是

A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液

C. 進行中和滴定實驗時，需用待測液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHS水解反應：HS-+ H2O H3O++ S2-

B．明礬加入水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋅錳干電池內的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 H2O 的實驗流程如下：

已知:25℃時，幾種硫化物的溶度積常數如下:

物質	FeS	MnS	HgS
溶度積	5.0×l0-18	4.6×l0-14	2.2×l0-54

25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
開始沉淀的pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.8

（1）上述流程中，蒸發實驗操作時用到的硅酸鹽材質的儀器有______________。

（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學方程式為__________________________。

（3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學式）；若浸取反應在25℃時進行，FeS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數值）。

（4）“氧化”時的離子方程式為____________；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_______。

（5）中和時，應該調節溶液pH的范圍到____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：

（1）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為_______kJ／mol。

化學鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵kJ/mol	436	a	945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。已知在常壓下有如下變化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：。

（3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于。

（4）己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量為 (計算結果保留一位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不是室內污染物的是：

A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2，發生反應：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測得n(H2)物質的量隨時間變化如曲線I 所示，下列說法正確的是（）

A. 該反應在O～8min內的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

B. 若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2，則平衡時CH3OH的體積分數大于20%

C. 若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，則此時反應v(正)＞v(逆)

D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是

A. 將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩

B. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌

D. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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