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各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

解析試題分析：A選項反應實質是鐵離子與硫氰跟離子反應生成硫氰化鐵，因此增加氯化鉀的量，對平衡是無影響的。所以A選項是錯誤的。B選項該反應是放熱反應，因此增大溫度，反應向吸熱的方向進行，即逆反應方向進行，逆反應速率增大的速率大于正反應速率增大的速率。但是B點不在該曲線上，因此B選項是錯誤的。C選項，平衡常數(shù)只與溫度有關，降低溫度，平衡常數(shù)也會減小，因此C選項是正確的.D選項該反應屬于放熱反應，增大溫度，反應向逆反應方向進行，因此溫度越高，在平衡時AB3的百分含量越低，因此D選項是正確的。
考點：考查影響化學平衡因素的相關知識點

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學式）。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol
O₂(g)+2NO(g)=2NO₂(g)；△H=－113.0kJ/mol
①反應：NO₂(g) +SO₂(g)= SO₃(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
②一定條件下，將NO₂和SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應： NO₂(g) +SO₂(g)SO₃(g) +NO(g)，
下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變
d．每生成1molSO₃的同時消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。

①上述合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。
（4）某研究小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH^-向______（填“a”或“b”）極移動。
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

50mL0.50mol· L^－1鹽酸與50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol·L^－1鹽酸跟50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________；用50mL 0.50mol·L^－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫恒容的容器內,不可作為可逆反應I₂(g)+H₂(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志的是

A．1 mol H—H鍵斷裂,同時有2 mol H—I鍵斷裂	B．容器內氣體的總壓強不再變化
C．H₂的物質的量濃度不再變化	D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

80℃時,2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發(fā)生反應
N2O42NO2 ,獲得如下數(shù)據(jù):
下列判斷正確的是