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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-物質結構與性質]
研究物質結構是為更好的掌握物質的性質．
（1）第四周期過渡元素在性質上存在一些特殊性，在前沿科技中應用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態原子電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s¹

，請解釋金屬銅能導電的原因

銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．

．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni（CO）₄分子．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）₄易溶于下列

bc

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有

離子鍵、配位鍵

．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl₃．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：

FeCl₃或FeS

．
②氣態氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al₂Cl₆，分子中所有原子均達到8電子穩定結構，則Al₂Cl₆的結構式為

．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數目相同的有（寫一個即可）

CO₂或CS₂

，其分子空間構型為

直線型

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：

（1）在圖1中將過渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一電離能

A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式

；
（3）R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是

；A的氫化物比B的氫化物熱穩定性強，原因是

．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B₂

A

2-

8

中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．該離子可能具有的化學性質是

，依據是

．
（5）第三周期8種元素按單質熔點（℃）高低的順序如圖2，（已知序號“1”代表Ar），其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填下圖中的序號）．
（6）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。

⑵R的第一電離能 A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式；

⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是；

A的氫化物比B的氫化物熱穩定性強，原因是。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質是_________，依據是_______________________________。

⑸第三周期8種元素按單質熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2011-2012年四川省成都市六校協作體高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩定性強，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質是_________，依據是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是     （填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
_______________________________________________________________