【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
B. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑
C. d為石墨，鐵片腐蝕加快
D. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－
【答案】B
【解析】
本題考查的知識(shí)點(diǎn)是吸氧腐蝕和原電池。
①吸氧腐蝕一般在中性或堿性環(huán)境下，腐蝕過程中會(huì)吸入氧，氧含量減少，電極反應(yīng)式為：（正極）O2+4e-+2H2O=4OH-，（負(fù)極）Fe-2e-=Fe2+。
②原電池中較活潑的金屬為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；活潑性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
A.d為鋅塊，鋅塊作負(fù)極，鐵片作正極，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鐵片不易被腐蝕，故A正確；
B.d為鋅塊，鋅塊作負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，鐵片上的電極反應(yīng)式為：
，故B錯(cuò)誤；
C.d為石墨，鐵片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕加快，故C正確；
D.d為石墨，石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故D正確。答案選B。
智慧小復(fù)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H2
2NH3反應(yīng)來合成氨，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最大的是
A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1 B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1
C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）
A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的
C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107g
B. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含O―O鍵數(shù)目為NA
D. 2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標(biāo)況下均為3.36L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A. Mg 2+、NO3、C1、K+ B. Na+、Cu2+、Cl、SO42
C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4 D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g；
下列說法中正確的是
A. 該溶液中可能含有Cl－
B. 該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－
C. 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸
D. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) (透過藍(lán)色鈷玻璃片)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
（3）1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B兩種有機(jī)化合物，分子式都為C9H11O2N。
（1）化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基(—CH3)。化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，與A互為同分異構(gòu)體的硝基化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________。
（2）化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物(硝基連在苯環(huán)上)。化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。與B互為同分異構(gòu)體的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________(氨基在苯環(huán)上且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1；
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－d kJ·mol－1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
（2）如圖，25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應(yīng)式為_________________________________。
在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的 pH 變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。
（3）向（2）U形管內(nèi)電解后的溶液（假設(shè)NaCl溶液完全被電解）中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。
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