【題目】由下圖分析，下列結論正確的是_____。
A．A→B+C，B+C→A，兩個反應吸收或放出的能量相等
B．A→B+C是放熱反應
C．A→B+C是吸熱反應
D．A具有的能量高于B+C的能量總和
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是（ ）
A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。請完成下列問題：
（1）M元素的簡單離子的結構示意圖為_______。
（2）Z在周期表中的位置為_____，其非金屬性比W的非金屬性____(填“強”或“弱”)。
（3）X、Z、W的原子半徑由大到小順序為_____________(填元素符號)。
（4）Y的氫化物化學式為______，該氫化物中化學鍵類型為________________（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
（5）W的單質與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。
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【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）
①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；
（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；
（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到的現象是________。
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【題目】寫出下列物質變化的化學方程式。并按要求填空
（1）用硝酸銀溶液檢驗氯化鈉_______________。
（2）鐵絲在氯氣中燃燒，標出電子轉移方向和數目________，氧化劑________，還原劑_____。
（3）氯氣通入碘化鉀溶液中，標出電子轉移方向和數目______，氧化劑________，還原劑_____。
（4）用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣__________________，其中二氧化錳發生了_____（填‘氧化’或‘還原’）反應；鹽酸是_____（填‘氧化’或‘還原’）劑，其中每4 mol HCl中只有__mol發生了_____（填‘氧化’或‘還原’）反應。
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【題目】如圖所示裝置進行實驗，下列有關說法正確的是（ ）
A. 電子流向為：電極a → 電極d →電極c →電極b
B. 在相同狀況下，在電極a參與反應的氣體體積與在電極c產生的氣體體積比為1:1
C. 電極b發生的電極反應為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
D. 為了防止大氣污染，應在d端的U形管出口連接導管通入到NaOH溶液中
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【題目】某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是( )
A. 該有機物能與溴水發生加成反應
B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發生消去反應
C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH
D. 該有機物經催化氧化后能發生銀鏡反應
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在化學反應中發生物質變化的同時，不一定發生能量變化
B. ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
C. ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數無關
D. 生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，ΔH<0
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