Question

【題目】向0.1molL﹣1 NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的鹽酸．若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數，則下列曲線中正確的是（　　）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】A
【解析】NaOH和HCl都是一元的強電解質，其電離方程式分別為：NaOH=OH﹣+Na+、HCl=Cl﹣+H+，加入鹽酸的過程中，發生反應：OH﹣+H+═H2O，由于減少的氫氧根離子=溶液中增加的Cl﹣離子，則兩溶液恰好反應之前，溶液中離子總數不變，

當氫氧化鈉與鹽酸恰好反應后，再加入鹽酸，溶液中鹽酸過量，導致離子總數逐漸增多，

根據以上分析可知，滿足變化的圖象為A，

故答案為：A．
在加入鹽酸的過程中，發生反應的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，即加入的氫離子與氫氧根離子反應，加入氯離子與溶液中減少的氫氧根離子數目相等，即二者恰好反應前溶液中離子總數基本不變；當兩溶液恰好反應后，鹽酸過量，溶液中離子總數會逐漸增多．