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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列表述中，合理的是（　�。�

A．把SO₂通入品紅試液，可驗證SO₂水溶液的酸性

B．構(gòu)成如右圖所示裝置時，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低

D．已知：

則

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①C(s) +

O₂(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
②C（s） + O₂（g）     CO₂（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol ^{– 1}
則反應(yīng)：C（s） + CO₂（g）     2CO（g）的△H為（   ）

A．– 283．01 kJ · mol ^{– 1}	B．+ 172．51 kJ · mol ^{– 1}
C．+ 283．01 kJ · mol ^{– 1}	D．+ 504．00 kJ · mol ^{– 1}

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g） DH=" +44" kJ·mol^－¹，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
(1)下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是。

A．Na⁺(g) + Cl^－(g) → NaCl(s)；△Q	B．Na(s) + Cl₂(g) → NaCl(s)；△Q₁
C．Na(s) → Na(g)； △Q₂	D．Na(g)－e^－→ Na⁺(g)； △Q₃

E．Cl₂(g) → Cl(g)；△Q₄ F．Cl(g) + e^－→ Cl^－(g)；△Q₅
(2)寫出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關(guān)系式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)C₂H₄(g)→C₂H₂(g)十H₂(g)，2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)當(dāng)升高溫度時都向右移動①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)；△H₁ ②2C(s)+ H₂(g)→C₂H₂(g)；△H₂ ③2C(s)+2H₂(g)→C₂H₄ (g)；△H₃。判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小順序是（）

A．△H₁>△H₂>△H₃	B．△H₂>△H₃>2△H₁
C．△H₂>△H₁>△H₃	D．△H₃>△H₂>2△H_l

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項無關(guān)的是( )

A．反應(yīng)物的多少	B．反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)	D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是（　�。�

A．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化

C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） ΔH ₁＝－393.5kJ/mol
⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
⑶H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（l） ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l）的焓變（ΔH）為