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“廚房化學”是指用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在“廚房化學”中不能完成的是

A．檢驗自來水中含的Cl ^–	B．檢驗食鹽中不含碘單質
C．蛋白質在加熱條件下發生變性	D．檢驗蛋白質殼能溶于醋酸

檢驗自來水中含的Cl ^–需要利用硝酸銀溶液，顯然無法完成，其余都是可以的，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結果測得溶液的物質的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將氯化鎂溶液直接蒸發至干，可獲得純凈的無水MgCl₂固體

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質

D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下儀器：①燒杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。
（1）配制時，必須使用的儀器有            （填代號），還缺少的儀器是        。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是                      ，                  。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是        。
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為                                 。
（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是            。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線 ⑤定容時仰視標線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質中，標簽貼錯了的是

	A	B	C	D
物質的化學式	濃H₂SO₄	汽油	乙醇	KNO₃
危險警告標簽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基本實驗操作正確的是

A．用pH試紙測定某一溶液的pH時，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣

C．膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺

D．實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取1～2 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列實驗說法正確的是：

A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO₂

B．變色硅膠干燥劑含有CoCl₂，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能

C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水

D．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)下面是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盤天平e、溫度計
(1)其中標示出儀器使用溫度的是_____________(填寫編號)；
(2)實驗時用來精確量取液體體積的是__________(填寫編號)；
(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是____________________(填寫編號)；
(4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·合肥市第二次質檢]（13分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩定,加熱至560⁰C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘。
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應方程式：（I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋2S₄O₆²^－）。
滴定時Na₂S₂O₃溶液應放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其終點顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數式表示）。
（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO₃)進行了下列實驗：

順序	步驟	實驗現象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無變化
②	滴入淀粉KI溶液，振蕩	溶液無變化
③	然后再滴加H₂SO₄，振蕩	溶液變藍色

請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因：__________________；根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________。
（3）工業上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

實驗操作	實驗現象及結論

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