【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環充放電，實現對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li
2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是
A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵
B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C.放電時，正極質量減小，負極質量增加
D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li
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【題目】偏二甲肼與
是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
Ⅰ
反應
Ⅰ中氧化劑是 ______ 。
火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：
Ⅱ
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應Ⅱ為 ______ 填“吸熱”或“放熱”反應。
一定溫度下，反應Ⅱ的焓變為
現將
充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 ______ 。
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數 ______ 填“增大”、“不變”或“減小”，反應3s后
的物質的量為
，則
的平均反應速率 ______
。
硝酸廠的尾氣中含和NO，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
則甲烷直接將還原為
的熱化學方程式為：_________________________________________。
氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應Ⅰ產物中的兩種．科學家利用此原理，設計成氨氣
氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 ______ 填“正極”或“負極”；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為__________________________________________________。
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【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。
(3)檢驗沉淀中
是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。
(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運動狀態不同的 電子；X、Z 中未成對電子數均為 2；U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W 的內層電 子全充滿，最外層只有 1 個電子。請回答下列問題：
（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。
（2）寫出 W 的價電子排布圖 。
（3）根據等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。
（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學式表示)， 原因 是 。
（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結構如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。
（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過計算確定 其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示(省略夾持裝置和尾氣處理裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，合理的是( )
選項 | a中物質 | b中物質 | c中干燥劑 | d收集氣體 |
|
A | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | 無水氯化鈣 | SO2 | |
B | 稀硫酸 | 大理石 | 無水氯化鈣 | CO2 | |
C | 稀硝酸 | 銅片 | 堿石灰 | NO | |
D | 濃氨水 | 熟石灰 | 堿石灰 | NH3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】將氯氣持續通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現如下變化：
關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）
A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2
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【題目】實驗室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：
已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說法不正確的是
A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
B.步驟②可以用傾析法除去上層清液
C.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗
D.步驟③發生反應的離子方程式為：4Fe3++2CuI
4Fe2++2Cu2++I2
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【題目】某化學興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質。完成下列填空：
(1)C 裝置的作用是________________。
(2)氯水制備完成后，甲同學從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，發現樣品某些性質發生了明顯的變化，請各列舉一項：
物理性質變化：________________；
化學性質變化：________________。
(3)為證明氯氣與水反應產物具有漂白性，丁同學將A中產生的氣體緩緩通過下列裝置：
試劑 a 應選擇_____； 試劑 b 應選擇_____。
(4)戊同學從B中取出少量樣品，滴到 NaHCO3 粉末上，有無色氣泡產生，由此他認為氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質。請評價他的觀點是否正確并說明理由 ________________。
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【題目】在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。回答下列問題。
(1)圖中CD段反應的化學方程式為___________；C點存在的固體物質為________。
(2)A點的數據為_______；混合液中，MgCl2的濃度為_______。
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