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下列敘述中正確的是

A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體

C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．反應NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

試題分析：A、電解法精煉銅時，以粗銅作陽極失電子，純銅作陰極，在陰極表面Cu²⁺得到電子生成Cu，錯誤；B、制備Fe(OH)₃膠體是利用了Fe³⁺的水解，方程式為Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺，升溫促進水解，正確；C、氨水稀釋時，c(OH)減小，由于K_w= c(OH)·c(H⁺)，所以c(H⁺)逐漸增大，錯誤；D、本反應的△S＜0，室溫下可自發進行，必須滿足△H＜0，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2008淄博一模，16）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產過程。填寫下列空白：

(1)配制實驗用的溶液。要配制200mL密度為1.2g·cm^-3的溶質質量分數為16％
的NaOH溶液，需要稱取    gNaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式                           。
(3)如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。寫出該過程中的電極反應式：
陽極
陰極
(4)斷開電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發生反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO

2CO₂＋N₂△H＜0，則該反應一定能自發進行

B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀

D．對N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，其他條件不變時充入N₂，正逆反應速率均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，前者無法決定后者的是

A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強弱

B．化合物的內在結構----電解質的相對強弱

C．反應溫度的高低----化學平衡的移動程度

D．反應物的化學性質----化學反應速率的快慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：
OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l) ?H =" -a" kJ·mol^－1

C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

D．對于2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積

D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下K_sp(BaCO₃)＜K_sp(BaSO₄)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                    ；由此說明紅磷的穩定性比白磷            。
（2）明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈      （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為                                        。
（3）電解池的能量轉化形式為                    ，原電池反應       （填“一定”或“不一定”）自發。
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關系是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示室溫時，用0.1 mol.L^-1鹽酸滴定0.1 mol·L^-1NaOH溶液過程中的pH變化

B．T℃時，反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)達到平衡時NO₂的體積分數

(NO₂)隨壓強P的變化如圖②所示，則A點的顏色深，B點的顏色淺

C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A₂和B₂，一定條件下使反應2A₂(g)＋B₂(g)

2C(g)，達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖。由圖可得出的結論是:反應物的總能量低于生成物的總量

D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關系xM(g)

M_x(g)，t₁時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達到平衡時

將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ⊿H
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
鍵能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的⊿H = ；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數K=         ，若升高溫度則K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是         ；
A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH₂
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，則負極的電極反應式為                                。

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