【題目】下列關(guān)于高分子化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是( )
A.高分子化合物的單體中一定含有C=C鍵
B.高分子化合物的鏈節(jié)和單體組成相同
C.縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)
D.從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的某種高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量只能是平均值
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）W位于周期表中第周期，第族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價(jià)陽離子為（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的﹣1價(jià)陰離子為；
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 ， 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca（OH）2 ， 其目的是
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號(hào)）．
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4 ， 將MnO（OH）2與I﹣完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2
S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mgL﹣1表示），寫出計(jì)算過程．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（ ）
A.參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol
B.消耗氧氣的體積為1.68 L
C.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D.混合氣體中含NO21.12 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )
A. H2和O2反應(yīng)生成了H2O B. Zn片投入稀硫酸中
C. 加熱KMnO4制O2 D. C和O2反應(yīng)生成CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③含單質(zhì)溴的水溶液 ④粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶 B. 萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶
C. 蒸餾、萃取、分液、過濾 D. 分液、蒸餾、萃取、過濾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．
（1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應(yīng)．
①上圖能正確表示反應(yīng)中能量變化的是（選填“圖A”或“圖B”）；
②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負(fù)”）．
（2）水煤氣變換后反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應(yīng)速率的有；（填序號(hào)）
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強(qiáng) d．降低濃度
②反應(yīng)產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣．已知拆開1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①工業(yè)制漂白粉：；
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣： ．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③鐵粉溶于稀硫酸：；
④稀硝酸與銅片的反應(yīng)： ．
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