【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.40gNaOH中含有的共用電子對數(shù)為2NA
B.常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA
C.31g白磷(
)含有共價鍵的總數(shù)為6NA
D.標(biāo)況下，22.4LH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2NA
【答案】B
【解析】
A. 40gNaOH的物質(zhì)的量為
，1mol氫氧根中含有的共用電子對數(shù)為NA，故A錯誤；
B. 1.8g甲基（-CD3）的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲基中含9個中子，故0.1mol甲基中含0.9NA個中子，故B正確；
C. 31g白磷的物質(zhì)的量為
，白磷(
)分子中含有6個P-P共價鍵，則共含有共價鍵的總數(shù)為0.25mo×6=1.5mol，即1.5NA，故C錯誤；
故C錯誤；
D. 標(biāo)況下，水不為氣態(tài)，則無法根據(jù)體積計算物質(zhì)的量，則無法計算化學(xué)鍵的數(shù)目，故D錯誤；
故選B。
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【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A.加入水時，平衡向逆方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正方向移動
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動
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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為
和
的混合物，燃料為
，氧化劑是含
的
，兩個電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、相對濃度都不變。試回答：
（1）負(fù)極的電極反應(yīng)為________________；
（2）正極的電極反應(yīng)為________________；
（3）工作時熔融液中的________________向負(fù)極移動。
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【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿
主要成分為MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等雜質(zhì)
為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。
⑴溶浸過程中，為提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。
a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b. 增大通入SO2的速率
c. 減小軟錳礦漿的進(jìn)入量 d. 減小通入SO2的速率
⑵已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜(室溫)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L－1)，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。
⑶硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合一周，可慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。
⑷將MnO2和Li2CO3按物質(zhì)的量4:1進(jìn)行配料，充分?jǐn)嚢�，混合均勻然后升溫�?00～700℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。該反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式)。
⑸錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為Li1-xMn2O4 + LixC
LiMn2O4 + C(0 < x < 1)。
①充電時，電池的陽極反應(yīng)式為________。
②廢舊錳酸鋰電池中可能殘留單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易著火、爆炸，為了安全，拆解的注意事項是________。
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【題目】2019年8月科學(xué)家在Science雜志首次報道了具有半導(dǎo)體特性的18個原子純碳環(huán)分子（如圖所示）。下列說法不正確的是
A.該分子屬于有機(jī)物
B.該分子可能要比苯更加活潑
C.該分子所有的碳的雜化方式都是sp
D.該分子具有半導(dǎo)體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件
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【題目】在一密閉容器中充入
和
，壓強(qiáng)為
，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)
。下列說法正確的是（ ）
A.保持容器容積不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B.保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入
，化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生變化
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【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是
A. 電池工作時負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好
C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
D. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一
遇空氣會變色，則反應(yīng)
的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(2)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式是_____________________。
(3)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則A的電子式是____________。
(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為
，舉出C的一種用途_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊，于 2020 年 2 月 4 日公布治療新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他們初步測試發(fā)現(xiàn)，在體外細(xì)胞實驗中，阿比朵爾在 10~30 微摩爾濃度 下，與藥物未處理的對照組比較，能有效抑制冠狀病毒達(dá) 60 倍，并有顯著抑制病毒對細(xì) 胞的病變效應(yīng)。 因此“阿比朵爾”成為抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）有機(jī)物 A 的名稱是____________。
（2）反應(yīng)②、⑥反應(yīng)類型分別是_________、______________。
（3）F 中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________；G 的分子式為_______________。
（4）請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。
（5）M 是 B 的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①苯環(huán)上有3 個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氫譜為有 4 組峰，峰面積之比為 2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（6）設(shè)計由甲苯和 2-丙醇為原料制備
的合成路線_____。
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