Question

【題目】向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ， 進行可逆反應2SO2+O22SO3 反應2min后，測得O2的物質的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內，SO2的物質的量減少了 ， SO3的物質的量增加了
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）= ．

Answer 1

【答案】
（1）0.4mol；0.4mol
（2）0.05mol/（L?min）
（3）0.1mol/（L?min）
【解析】解：（1）反應2min后，測得O2的物質的量為0.8mol，則氧氣的物質的量變化為：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根據反應方程式2SO2+O22SO3可知，二氧化硫減少的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol，三氧化硫增加的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol，所以答案是：0.4mol；0.4mol；（2）用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率為：v（O2）= =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；（3）反應速率之比等于化學計量數之比，則v（SO3）=2v（O2）=2×0.05mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1mol/（Lmin）．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．