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在一密閉恒容容器中發生如下反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g) ΔH＞0，達平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小, 平衡常數增大

B．若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c

C．若加入催化劑，反應速率改變，但平衡不移動

D．若增加X的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

試題分析：A、升高溫度正逆反應速率同時增大，錯誤；B、定溫定容的條件下充“惰氣”對化學平衡無影響，相當于什么也沒做，不能據此判斷a、b、c的關系，錯誤；C、正確；D、增加一種反應物的濃度可以提高另一反應物的轉化率，而其自身的轉化率降低，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH(g)

HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．脫氫反應的△H＜0

B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

C．從Y點到Z點可通過增大壓強

D．在t₁K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是( )

A．混合氣體的壓強不再變化

B．X、Y、Z的物質的量之比為2:1:1

C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)= 。
⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應是              反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有
A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H₂的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH₂O(g)，發生反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有
A、1molCO(g)+4molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)      B、2molCO(g)+2molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)
C、1molCO(g)+3molH₂O+0.8molCO₂(g)+0.8molH₂(g)   D、1molCO(g)+3molH₂O+1molCO₂(g)+1molH₂(g)
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K=             ，T=         K（0℃時T=273K）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N₂和3 mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是_______________。

A．NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等