Question

【題目】已知下列熱化學方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1，回答下列問題：

（1）H2燃燒熱的熱化學方程式為___________ ；C燃燒熱的熱化學方程式為 ___________。（選數字）

（2）燃燒1gH2生成液態水，放出的熱量為_________________。

（3）液態水的穩定性_______氣態水的穩定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。

Answer 1

【答案】① ④ 142.5 kJ 大于

【解析】

(1)根據燃燒熱的定義，1mol氫氣燃燒生成液態水更穩定，所以①H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285kJmol-1為氫氣燃燒熱的化學方程式；根據燃燒熱的定義，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量為碳的燃燒熱，④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1為碳燃燒熱的化學方程式，故答案為：①；④；

(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·mol-1

2g 285kJ

1g 142.5kJ

所以1g燃燒1gH2生成液態水，放出的熱量為142.5kJ，故答案為：142.5kJ；

(3)液態水的能量小于氣態水的能量，能量越低越穩定，因此液態水的穩定性大于氣態水的穩定性，故答案為：大于。