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在一定條件下，反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）在恒容容器中進行，達到化學平衡的標志是（　　）

A．單位時間內生成2n molB，同時消耗3n molC

B．容器內壓強不隨時間變化

C．混合氣體的密度不隨時間變化

D．B物質的百分含量不變

分析：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答：解：A、單位時間里生成2n molB，同時消耗3n molC，都表示逆反應速率，反應始終二者都按2：3進行，所以不能判讀平衡，故A錯誤；
B、該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡狀態，故B錯誤；
C、混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡狀態，故C錯誤；
D、化學反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不變，百分含量不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，本題注意反應可逆的特點，注意正逆反應速率是否相等的判斷．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：

容器編號	溫度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	溫度 /℃	CO	H₂O	CO₂	H₂
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t₁	Q₁ kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t₂	Q₂ kJ

（1）計算容器②中反應的平衡常數K=

0.17

（計算結果保留兩位小數）．
（2）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為

80%

．
（3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v （H₂）=

0.04mol/（L?min）

．
（4）該反應的正反應為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是

升高溫度，反應物的轉化率增大

．
（5）下列敘述正確的是

（填字母序號）．
a．平衡時，容器①和容器②中CO₂的體積分數相等
b．反應達平衡狀態時，Q₂＞Q₁＞32.8kJ
c．達到平衡的時間：t₂＞t₁＞2.5min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H₂O（g）；CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B是兩種常見無機物的水溶液，它們分別能與如圖中各自周圍的四種物質或其水溶液在一定條件下發生反應．