Question

現有含FeCl₂雜質的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），為制取純凈的CuCl₂·2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性，要將溶液中的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。

請回答下列問題 [（1）~（2）小題填標號] ：

（1）本實驗最適合的氧化劑X是__________

A．K₂Cr₂O₇           B．NaClO            C．H₂O₂                   D．KMnO₄

（2）物質Y不可以是___________

A．CuO              B．CuCl₂             C．Cu（OH）₂              D．CuCO₃

（3）若Y為Cu(OH)_2，寫出除去Fe^3＋的離子方程式：                            

（4）加入氧化劑的目的是_______________________________________。

（5）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl₂·2H₂O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)C  (2)B  (3) 2Fe³⁺ +3Cu(OH)₂ = 2Fe(OH)₃ +3Cu²⁺�。�4）將Fe²⁺ 氧化為 Fe³⁺，再除去（5）不能；應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶

【解析】

試題分析：（1）四種都是強氧化劑，但其他三種加入后會有雜質出現，無法得到純CuCl₂·2H₂O，故選C；（2）所加物質為可與氯化鐵發生反應生成沉淀，而B不與氯化鐵反應；（3）因為Ksp（Fe(OH)₃）<Ksp( Cu(OH)₂)所以加入Cu(OH)₂后生成Fe(OH)₃沉淀。（4）Fe³⁺性質更為穩定，沉淀物更多；（5）不能；應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶。

考點：以工藝流程為基礎，考查化學反應基本原理