Question

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)

D. 圖丁表示反應(yīng) 2SO2＋O2 2SO3，t1 時刻降低溫度符合圖示變化

Answer 1

【答案】D

【解析】分析:A.醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液比pH＝11的NaOH溶液濃度大的多，a點(diǎn)時二者反應(yīng)，醋酸過量，溶液呈酸性；B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，和壓強(qiáng)無關(guān)；C.圖象分析可以知道,隨氫氣體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向進(jìn)行氨氣平衡體積分?jǐn)?shù)增大,但隨氫氣量的增大超過平衡移動量的增大,氨氣的體積分?jǐn)?shù)會減小,但增大氫氣的濃度,氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大;D.由圖象看以看出在t1時正反應(yīng)速率減小，與圖象相符。

詳解:A.醋酸是弱酸，部分電離，pH＝3的醋酸溶液比pH＝11的NaOH溶液濃度大的多，a點(diǎn)時二者等體積反應(yīng)，醋酸過量，溶液呈酸性，故A錯誤;
B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，和壓強(qiáng)無關(guān)，所以B選項(xiàng)是錯誤的;
C.增大氫氣的濃度,提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率,所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大,N2的轉(zhuǎn)化率增大,即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn),所以C選項(xiàng)是錯誤的;
D.降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖象相符，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的。