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【題目】關于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述錯誤的是（）
A.Kw＞1×10﹣14
B.水電離的c（H+）＞1×10﹣13 mol/L
C.pH＞13
D.c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）

【答案】C
【解析】解：A.35℃時，水的離子積大于25℃時的水的離子積，故A正確；B．常溫下，0．mol/L的氫氧化鈉溶液，水電離出的氫離子濃度為1×10﹣13 mol/L，升高溫度，水的電離程度增大，故B正確；
C．此時0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH小于13，故C錯誤；
D．由溶液呈電中性得出：c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故D正確，故選C．
水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，據此判斷即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是( )

A. 2﹣乙基﹣1﹣丙醇

B. 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯

C. 3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基戊烷

D. 2﹣乙基﹣1﹣氯戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1.12 L O2(標準狀況下)

B．b極上發生的電極反應是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

D．d極上發生的電極反應是：O2+4H++4e- =2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

A．過氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑 B.氧化鋁可用于制造耐火坩堝

C．明礬可用作自來水消毒劑 D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

D. 1 molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：

表1：各物質的Ksp數據如下表：

物質	MnS	NiS	PbS	CuS	Ni(OH)2
Ksp	2.5×10-13	1.1×10-21	8.0×10-28	6.3×10-36	2.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：

成分	Ni2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+	……
	3.80	4.80	x	0. 20	0.15	<0.001	……

根據以上信息，回答下列問題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是____________。

(2)若雜質離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當Pb2+“恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________；此時Ni2+是否已開始沉淀____（填“是”或“否”）。

(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+

此時Mn2+的氧化產物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式______________。

(4)為測定濾液A中Fe2+離子的含量，（每升溶液中含有的亞鐵離子的質量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待測液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，則x的值為________（精確到小數點后兩位）。

（5）所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

則隨著放電的進行，正極區pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時陰極電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數和的2倍。這四種元素的單質中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A______；B______；

（2）寫出元素D在元素周期表中的位置______；

（3）寫出C元素的單質與B元素的單質在常溫下反應的化學方程式______；

（4）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式______；

（5）A、C組成的化合物，常作為野外考察的取氫（H2）劑。該化合物中加入適量的水，即可形成氫氣。寫出制氫化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是 (　　)

A. H2SO4的摩爾質量是98

B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同

C. 等物質的量的CO與CO2中所含碳原子數之比為2︰7

D. 將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（）

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反應可以進行 D.2C-+B2=2B-+C2反應不能進行

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