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常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（　　）

A．11：1

B．9：1

C．1：11

D．1：9

設強堿的體積為xL，強酸的體積為yL，
pH=13的強堿溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，
pH=2的強酸，c（H⁺）=0.01mol/L，
混合后pH=11，堿過量，
則

x×0.1mol/L-y×0.01mol/L

x+y

=0.001mol/L，
解得x：y=1：9，
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量比為1：2的H₂SO₄和H₃PO₄，氫原子物質的量之比為（　　）

A．1：2

B．1：3

C．2：1

D．3：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯誤的是（　　）

A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中水電離出的c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的100倍

D．該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變為11，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關問題：
（1）若加水，應加入______mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入______mL．
（3）若用pH=2的鹽酸，應加入______mL．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用1mol?L^-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積分別是（　　）

A．0.5mol?L^-1100mL	B．0.5mol?L^-180mL
C．1mol?L^-160mL	D．1mol?L^-180mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（　　）

A．混合前的醋酸約1%發生電離

B．混合后的溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a．
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）______．
②當a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，c（OH^-）-c（HB）=______mol/L．
當a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______．
③當n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時，A溶液的pH為______（保留整數值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數為K_sp=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．將pH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃溶液水解反應的方程式：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₂、0.5molO₂、1molSO₃，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q₁KJ和Q₂KJ，則下列比較正確的是（　　）

A．Q₁=2Q₂=197KJ	B．Q₁=2Q₂＜197KJ
C．2Q₂＜Q₁＜197KJ	D．Q₁＜2Q₂＜197KJ

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