Question

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數依次遞增，A、B的基態原子中L層未成對電子數分別為3、2，C在短周期主族元素中電負性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業，被譽為“21世紀的金屬” ，其基態原子外圍電子占據兩個能級且各能級電子數相等。請回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______（填元素符號）。

（2）D元素基態原子的核外電子排布式為____________________。

（3）白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構型是_______，中心原子的雜化方式是_____

（4）中學化學常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有__________（任寫一種即可）。

（5）已知D3+可形成配位數為6的配合物�，F有組成皆為DCl3·6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色。為測定兩種晶體的結構，分別取等量樣品進行如下實驗：

①將晶體配成水溶液，

②滴加足量AgNO3溶液，

③過濾出AgCl沉淀并進行洗滌、干燥、稱量；

經實驗測得產生的沉淀質量：綠色晶體是紫色晶體的2/3。依據測定結果可知綠色晶體的化學式為_______________，該晶體中含有的化學鍵有__________

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

Answer 1

【答案】（1）Na＜O＜N（1分） （2）[Ar]3d24s2（1分） （3）正四面體（1分） sp3（1分）

（4）CO2或CS2（5）[Ti（H2O）5Cl]Cl2·H2O； abd

【解析】試題分析：A、B、C、D四種元素的原子序數依次遞增，A、B元素的基態原子L電子層中末成對電子數分別為3、2，則A原子核外電子排布式為1s22s22p3，A為氮元素；B的原子序數大于氮元素，則B原子核外電子排布式為1s22s22p4，B為氧元素；短周期主族元素中C元素的電負性最小，則C為Na元素；D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業，被譽為“21世紀的金屬”，其基態原子外圍電子占據兩個能級且各能級電子數相等，則D為Ti元素，

（1）氮元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，結合金屬性越強第一電離能越小，則第一電離能由大到小順序是N＞O＞Na；

（2）Ti元素原子核外電子數為22，其基態原子的核外電子排布式是[Ar]3d24s2；

（3）該白色晶體為Na3NO4，NO43-離子中N原子價層電子對數=4+=4，N原子沒有孤對電子，故其為正四面體結構，N原子采取sp3雜化；

（4）原子總數與價電子總數相同的微粒即為等電子體，利用代換法，可知與N2O互為等電子體的分子有CO2或CS2等；

（5）Ti3+的配位數均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的，可知紫色晶體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2H2O，含有離子鍵、極性鍵、配位鍵。