Question

【題目】一定量的液態化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學反應方程式為：XY2（液）+3O2（氣）═XO2（氣）+2YO2（氣），測得生成物的總體積為672mL，密度為2.56gL﹣1（標準狀況）．則：
①反應前O2的體積為mL（標準狀況）；
②化合物XY2的摩爾質量為 ．

Answer 1

【答案】672；76g/mol
【解析】解：（1）一定量的液態化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣）；反應前后氣體體積不變，參加反應的氧氣體積和生成物的氣體體積相同，所以冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，判斷反應的氧氣體積為672mL，

故答案為：672；
（2）在標準狀況下氧氣物質的量= =0.03mol；根據化學方程式定量關系：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣）；可以得到反應的XY2物質的量為0.01mol；依據化學反應質量守恒，生成物質質量=0.672L×2.56g/L≈1.72g；反應的氧氣質量=0.03mol×32g/mol=0.96g；所以XY2的質量=1.72g﹣0.96g=0.76g；

XY2的摩爾質量= =76g/mol；

故答案為：76g/mol．
（1）依據反應前后氣體體積變化分析，反應前后氣體體積不變；
（2）依據氣體體積和密度計算氣體質量，結合化學反應質量守恒計算XY2的質量，依據氧氣物質的量結合化學方程式計算XY2物質的量，由得到物質的量．