【題目】鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有 50﹪左右的 Al2O3，以及 SiO2、Fe2O3 和 MgO 等成分。上述 4 種氧化物中，屬于兩性氧化物的是
A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） ．
（2）滴定管讀數(shù)應注意 ．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
（4）操作D中液面應調(diào)整到 ， 尖嘴部分應 ．
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH 約為 ， 終點時顏色變化是 ．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E五種元素中，A原子3p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，C的價電子排布式為nsnnpn+2 ， D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A的最高價氧化物的化學式為 ， 中心原子的VSEPR構(gòu)型為 ．
（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ．
（3）D的元素符號是 ， 它的核外電子排布式的簡化式為 ．
（4）用氫鍵表示寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵 ．
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【題目】配平下列化學方程式（其中（3）用雙線橋標出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
（1） Cu + HNO3(稀) — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O___________
（2） S+ NaOH— Na2S+ Na2SO3+ H2O_______________
（3） KClO3＋ HCl— KCl＋ Cl2↑＋ H2O_____________
（4） Cr2O72-+ Fe2++ — Cr3++ Fe3++ ，_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}:
H++ MnO4-+ H2C2O4— CO2↑+ Mn2++ 
（1）配平以上離子方程式，并在
中填上所需的微粒。_____________
（2）該反應中的還原劑是___________________。
（3）測定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液與其反應。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是________________________。
②溶解沉淀時____(“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是________________。
③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣____mg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學符號回答下列各問題．
主族 | ||||||||
周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10種元素中，第一電離能最大的是；電負性最小的金屬是 ．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 ．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是： ．
（4）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為和 ． ①和⑨兩元素形成化合物的化學式為；該化合物灼燒時的焰色為色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為 ．
（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為；離子方程式為 ．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程 ．
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