【題目】下列敘述正確的是
A.40K與40Ca有相同的中子數(shù)B.H2與D2互為同位素
C.S2與S8是同素異形體D.16O3的摩爾質(zhì)量是48
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2：沉淀為_(kāi)________
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)2中的沉淀為___________________。
（2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）____________。
（3）無(wú)水乙醇洗滌的目的_______________________________________。
（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明___________成立。（填寫(xiě)“假設(shè)1” “假設(shè)2”或“假設(shè)3”）。
（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。
（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：____________________。
(2)0～10min化學(xué)反應(yīng)速度V（X）=__________________。
（3）比較Y在0～10min和10～20min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。
(4) a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________，理由是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，碳元素的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下： 
則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母編號(hào)）．
A．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
B．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
②下列措施中，能使上述平衡體系中 
的值增大的是（填字母編號(hào)）．
A．降低溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 C．再充入1mol CO和2mol H2
③100℃時(shí)反應(yīng)在5min末達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡，v（H2）=mol/（Lmin）；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鉛蓄電池是可充電電池，電池的正極材料為PbO2
C.燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池
D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖。___________
（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體
（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：
①NH3→NO 化學(xué)方程式為____________。
②NO→NO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。
③ NO2
HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質(zhì)的量之比為_______。
（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，
（6） 圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X 屬于_______氧化物。
（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將足量的二氧化錳與40 mL10 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比
A. 兩者產(chǎn)生的氯氣一樣多 B. 前者產(chǎn)生的氯氣的量是后者的2倍
C. 后者產(chǎn)生的氯氣的量比前者多 D. 后者產(chǎn)生的氯氣的量是前者的2倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2molH2O |
A. 甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1
B. 丙容器的體積V>0.5 L
C. 當(dāng)溫度為T(mén)1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5
D. 乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol，則T2< T1
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