【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 （ ）
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
【答案】C
【解析】A．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+>c(CH3COO-）c(ClO-> c(OH-> c(H+），A錯誤；B．碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，B錯誤；C．在c(R) /c(OH)c(HR)的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得：c(R) /c(OH)c(HR)=K(HR)/KW，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，C正確；D、pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時，較強酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點酸的濃度小于b點酸的濃度，D錯誤；答案選C。
小學(xué)教材完全解讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有T為金屬元素。
下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑：T > Q
B. 元素非金屬性：Q > R
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： W > Q
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是（ ）
A. c(A－)≥c(M＋)
B. c(A－)＝c(M＋)
C. 若MA不水解，則c(OH－)<c(H＋)
D. 若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可減少污染。
（1）在傳統(tǒng)催化劑并加熱條件下可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化：4HCl+O2
2H2O+2Cl2請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________，該反應(yīng)表明氧化性：O2______Cl2（選填“>”、“<”或“=”）。若產(chǎn)生3.55g Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：___________。
已知：新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。
（2）新型RuO2催化劑的使用對于平衡常數(shù)的影響是：__________（選填“變大了”、“變小了”或“無影響”）。 實驗測得在一定壓強下，該反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl—T曲線如下圖，該反應(yīng)是__________（選填“放熱反應(yīng)”、“吸熱反應(yīng)”或“沒有明顯的放熱或吸熱”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是____________________。
（3）若其它條件不變，壓縮體積使壓強增大，則αHCl將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”），并簡要說明理由：___________________。
（4）一定條件下，2升密閉容器中，測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：
（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的變化表示的反應(yīng)速率_________________。
（5）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂粉精的化學(xué)方程式：______________。
其中漂粉精的有效成分是：_________________（填物質(zhì)名稱），它在空氣中易變質(zhì)的主要原因是：_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物均不污染環(huán)境。請寫出反應(yīng)方程式：____________________。
（2）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
N2H4 + H2O 
N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II
① 常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為__________。
② 已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，則此時溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序為___________________。
（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)
溫度較高時主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
①若反應(yīng)b在1000℃時的平衡常數(shù)為K1，1100℃時的平衡常數(shù)為K2，則K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應(yīng)a達到平衡的是_______________。
A．v(N2)=v(N2H4)
B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C．混合氣體的密度不再改變
D．體系的壓強不再發(fā)生變化
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃，反應(yīng)b達到平衡時，下列措施能使容器中
變大的是_______。
A．恒容條件下充入He B．增大容器體積 C．恒容條件下下充入N2H4 D．使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某�；瘜W(xué)課外活動小組進行測定果汁中維生素C（分子式是C6H8O6）含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。
（1）實驗?zāi)康模簻y定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
（2）實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－
（3）實驗用品和試劑：
①儀器和用品（自選，略）
②試劑：濃度為7.50×10－3molL－1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。
（4）實驗過程：
①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是______________________。
②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是___________________________。
③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現(xiàn)象是
___________________________________________________________________。
（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L－1。
（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果
_________________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
Ⅱ.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
（1）甲池為__________（填“原電池”“電解池”），A電極的電極反應(yīng)式為_________________________
（2）丙池中F電極為_____________（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為
____________________________________________________________
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（4）一段時間后，斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是_________(填選項字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某溫度時，在一個10 L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）反應(yīng)開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為____________________。
Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色。
（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__________（填序號，下同）。
（2）一定能證明I2(g) +H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是___________。
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