Question

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是C-

B. 圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X + 3YZ

D. 圖4表示一定條件下反應(yīng)：ClCH2CH2OHClCH==CH2(g)+H2O(g) △H>0，氯乙醇的濃度與溫度和時(shí)間的關(guān)系。則反應(yīng)速率大小為：V(逆)M＜V(正)N

Answer 1

【答案】D

【解析】A．從圖象分析可知，-lg c(X-)越大，則c(X-)越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀是A-，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)到平衡，但隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比是，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，從圖分析，當(dāng)X的物質(zhì)的量與Y 的物質(zhì)的量比為3時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，則二者化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3：1，則方程式為3X+YZ，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氯乙醇的濃度減小，因此T1＜T2，溫度越高，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越短，與圖像符合，因此平衡時(shí)V T1＜V T2，則V(逆)M ＜V T1＜V(正)N=V T2，故D正確；故選D。