【題目】現有下列5種有機物：
① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④
⑤
(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序號，下同 )， 與 ①互為同分異構體的是_________，與 ③ 互為同系物的是___________
(2) 用系統命名法給 ⑤ 命名，其名稱為 _________________
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（已知H2C2O4是弱酸）
實驗 序號 | 實驗 溫度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色時間 | ||
V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.05 | 8 | 0.25 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.05 | 6 | 0.25 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.05 | 6 | 0.25 | 2 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出___的改變對反應速率的影響，其中
（2）通過實驗____可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
（3）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結論是____；利用實驗B中數據計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為______。
（4）該反應中有無色無味氣體產生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式 ________。
（5）該小組的一位同學通過查閱資料發現：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是 ____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJmol-1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H2=＋183kJmol-1
則寫出CO和NO反應生成無污染氣體的熱化學反應方程式________ 。
(2)一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下發生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H ，CO轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示。
①反應的△H____ 0 ，p1___ p2(填＞、＜ 或=)
②100℃時，反應進行了10秒達到平衡狀態，用CO表示該反應的化學反應速率是______ ，該反應的化學平衡常數K=____ 。
③下列說法正確的是______。
A．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態 B．若容器內各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態
C．上述反應中，△H＞0 D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理部分含硫廢水。某小組在實驗室中利用下列裝置制備ClO2（此制備方法中經空氣稀釋的SO2與ClO2不反應）。
回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是__________________________。
（2）欲選擇上圖中的裝置收集ClO2，其連接順序為a→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（3）裝置C的作用是_________，裝置E中反應的離子方程式為__________________________________。
（4）處理含硫（Na2S）堿性廢水時，ClO2與Na2S反應（S2-被氧化為SO42-）的離子方程式為_________________；處理含硫堿性廢水時，相同條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優點是______________________________。
（5）ClO2很不穩定，需現用現配，為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：
步驟1：準確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。
步驟2：用稀硫酸調節ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶體，靜置片刻。
步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點時，消耗V2 mL Na2S2O3標準溶液。
（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）原溶液中ClO2的含量為____________（用含c、V1、V2的代數式表示）g·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g)
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是 ___________
a．反應速率 v( NH3) =v( N2)
b．容器內壓強不再隨時間而發生變化
c．容器內 N2 的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d．容器內 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
e．12molN-H 鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵
f．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
②某次實驗中測得容器內 NO 及 N2 的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中 b 點 對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)
（填﹥、﹤或﹦）。
(2)298 K 時，若已知生成標準狀況下 2.24LNH3時放出熱量為 4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式___________。在該溫度下，取 1molN2和 3mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于 92.4 kJ， 其原因是___________。
(3)一定條件下，在 2L密閉容器內，反應 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
①用 N2O4 表示 0～2 s 內該反應的平均速率為__________。在第 5s 時，NO2 的轉化 率為____________。（轉化率是指某一反應物轉化的百分率。）
②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.用系統命名法命名有機物
和
主鏈碳原子數均為7個
B.某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有4種
C.碳原子數小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種
D.苯甲醛分子中所有的原子不一定共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應，可得格氏試劑 R—MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成，所得產物經水解可以得到醇，這是某些復雜醇的合成方法之一。現欲合成(CH3)3C—OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是 ( )
→
H
A. 甲醛和 1-溴丙烷B. 丙酮和一氯甲烷C. 乙醛和氯乙烷D. 甲醛和2-溴丙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是
A.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在
B.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3
D.溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ
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