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疊氮酸(HN₃)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A．HN₃水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)

B．若HN₃比HCN酸性強，則相同體積相同物質的量濃度的NaN₃與NaCN溶液中，離子總數NaN₃比NaCN多

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

試題分析：弱酸的電離程度是很小的，大部分是以分子的形式存在的，所以A正確；若HN₃比HCN酸性強，則相同體積相同物質的量濃度的NaN₃與NaCN溶液中，前者的堿性弱于后者，即NaCN的水解程度大，根據電荷守恒可知，離子總數NaN₃比NaCN多，B正確；NaN₃溶于水水解，溶液顯堿性，則溶液中中離子濃度大小順序為c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，C正確；D不正確，HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是離子化合物，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生的學科素養。該題的關鍵是明確水解平衡和電離平衡的特點、原理、影響因素，然后結合題意靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．若溫度升高則平衡常數一定增大

B．隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、Cl^－能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol碳完全燃燒后可放出393.5kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是

A．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= －393.5kJ

B．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol^-1

C．C + O₂CO₂ΔH= －393.5kJ·mol^-1

D．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= －393.5kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取

溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關系式）正確的是

A．

B．

C．

D．混合溶液中由水電離出的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．溶液中的c(CH₃COOH)	D．溶液中的c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol·L^—1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。
試回答下列問題：

（6）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測NaOH溶液的濃度為 mol·L^—1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不可以證明乙酸是弱酸的是( )

A．乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

B．0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8

C．把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后（不考慮水蒸發），其 pH降低

D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應時，鹽酸反應快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
A．9          B．13         C．11～13之間          D．9～11之間
⑵25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
⑶已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)    D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗對應的圖象正確的是

A．將等質量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應

B．向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液

C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

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