Question

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案， 下列說法正確的是

A. 沉淀l為BaCO3和BaSO4

B. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

C. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

Answer 1

【答案】D

【解析】污水的pH=3，則不可能存在HCO3-，加入KSN呈血紅色，則說明含有Fe3+，加入過量氫氧化鋇生成沉淀1，且沉淀部分溶解，說明含有SO42-，沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明生成氨氣，應含有NH4+，溶液1加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，應生成AgCl，則含有Cl-，則A．沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，沒有BaCO3，A錯誤；B．加入過量氫氧化鋇，溶液1中不含硫酸根離子，沉淀2為AgCl，B錯誤；C．由以上分析可知一定含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，C錯誤；D．由以上分析可知該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子，D正確，答案選D。