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已知下列熱化學方程式
（l）C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
由此可知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．則△H₃等于（　　）

A．+131.3kJ?mol^-1	B．-131.3kJ?mol^-1
C．+373.1kJ?mol^-1	D．-373.1kJ?mol^-1

由（l） C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol，
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1，
依據(jù)蓋斯定律可知，（1）-（2）÷2即得到：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），所以△H₃=-110.5kJ/mol+483.6kJ/mol÷2=+131.3kJ/mol，
故選A．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列體系的熵變小于0的是　（　）
Ａ．水蒸氣冷凝成水　　　　　　　Ｂ．CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　　Ｄ．N₂O₄(g)

2NO₂(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）

A．Z為0.3mol/L	B．Y為0.15mol/L
C．X為0.1mol/L	D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molS0₂和2molO₂放入一個容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（　　）

A．0molS0₂

B．2molS0₃

C．1mol0₂

D．1molSO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
通過計算（要有計算過程），寫出1molC與液態(tài)H₂O反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH₃OH

催化劑

CH₃OCH₃+H₂O
②合成氣CO與H₂直合成二甲醚：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程式______．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
A．低溫高壓B．加催化劑C．增加CO濃度D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，
反應(yīng)達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物CH₃OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是______．（填序號）．
A．P₃＞P₂ T₃＞T₂ B．P₂＞P₄ T₄＞T₂
C．P₁＞P₃ T₁＞T₃ D．P₁＞P₄ T₂＞T₃
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式：______．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應(yīng)式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Zn_（S）+

O_2（g）=ZnO_（S）△H₁；Hg_（l）+

O_2（g）=HgO_（S）△H₂；
則Zn_（S）+HgO_（S）=Hg_（l）+ZnO_（S）△H值為（　　）

A．△H₂-△H₁

B．△H₂+△H₁

C．△H₁-△H₂

D．-△H₁-△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，5 mL O．1 m01/l的 H₂S0₄和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為 ( )