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下列關于堿金屬及其化合物的敘述錯誤的是(　　)

A．金屬鈉投入Ca(HCO₃)₂溶液，反應后有白色沉淀析出

B．干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火

C．生理鹽水的質量分數為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質是NaCl

D．取用金屬鈉、鉀時，所需實驗用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片

試題分析：鈉是活潑的金屬，極易和水反應生成氫氣和氫氧化鈉。生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，A正確；鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉和CO₂反應生成氧氣，B不正確；同樣分析可知，選項CD是正確的，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大。該題的關鍵是記住鈉及其化合物的性質、用途，然后靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，觀察不到顏色變化的是（　　）

A．黃色的氯化鐵溶液中加入足量鐵粉

B．往稀硫酸中通入氨氣

C．往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體

D．一氧化氮氣體暴露在空氣中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W₁、W₂、W₃，三者的大小關系是（　　）

A．W₁＞W₂＞W₃

B．W₁=W₂=W₃

C．W₃＞W₁＞W₂

D．W₃＞W₂＞W₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。
現將amol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl₂。加熱反應后所得固體中，Pb²^＋占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應中O₂和Cl₂的物質的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質為＿＿＿＿；其物質的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Co(OH)₂在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

鈷的有關性質如下：Co(OH)₂具有兩性。鈷的主要物理、化學參數與鐵、鎳接近，屬鐵族元素。
結合以上信息試回答下列問題：
(1)Co(OH)₂的制備是在CoCl₂溶液中加稍過量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學方程式表示)。制得的Co(OH)₂不宜在空氣中長期放置，會被空氣中的O₂氧化，化學方程式為_____________________________________________________。
(2)如圖，已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時已完全脫水，則1000 ℃時，剩余固體的成分為________________________(填化學式)；在290～500 ℃范圍內，發生的反應的化學方程式為__________________________________________。
(3)已知常溫下，在0.10 mol·L^－1 CoCl₂溶液中加入氨水充分攪拌，有Co(OH)₂沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Co²^＋)＝________mol·L^－1(K_sp[Co(OH)₂]＝1.6×10^－15)。常溫下反應Co²^＋＋2H₂O??Co(OH)₂＋2H^＋的平衡常數為
_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業中，是工業上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內的鉻嚴重超標。
（1）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

①A 點時剩余固體的成分是（填化學式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄²^－和Cr₂O₇²^－形態存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉化：CrO₄²^－(黃色)+2H⁺

Cr₂O₇²^－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是。

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加硫酸

D．加AgNO₃

（3）工業廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態系統產生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr₂O₇²^－的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²^＋和Cr₂O₇²^－發生反應，生成的Fe³^＋和Cr³^＋在陰極區與OH^－結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－³⁸，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－³¹]。
①電解過程中 NaCl 的作用是                               。
②寫出陽極的電極反應式                                   。
③寫出Fe²^＋和Cr₂O₇²^－發生反應生成Fe³^＋和Cr³^＋的離子反應方程式                  。
④已知電解后的溶液中c(Fe³^＋)=2.0×10^－¹³ mol·L^－¹，則溶液中c(Cr³^＋)為  mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于復合材料的是說法不正確的是

A．復合材料一定是由兩種或兩種以上材料制成

B．復合材料保持了原材料的優點，又有優于原材料的特點

C．在復合材料中，基體起骨架作用

D．在復合材料中，增強體起骨架作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組研究金屬鉀的性質。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質，在性質上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產物是超氧化鉀（KO₂）。
完成下列問題：
（1）鉀的原子核外有19個電子，畫出鉀的原子結構示意圖_______________。
（2）預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式。
①點燃鉀劇烈燃燒_____________________________________________________
②將小塊鉀投入冷水中________________________________________________
（3）推測鉀在自然界中的存在方式是____________（填“游離態”或“化合態”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀士金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反麻。已知：①鈰常見的化合價為+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法不正確的是（）

A．工業上金屬鈰一般應低溫密封保存

B．工業上不能采取用H₂還原氧化鈰的方法冶煉金屬鈰

C．工業上可以采用電解氯化鈰水溶液米獲得鈰單質

D．鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

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