【題目】100mL 1molL﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質(zhì)的量（ ）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
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【題目】下列說法不合理的是
A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
B. 在稱硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3晶體，銅粉溶解
C. “溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應(yīng)
D. 氫氧化鋁、碳酸銨都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉瑢液反應(yīng)
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【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出
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【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相對分子質(zhì)量為28
回答下列問題：
（1）A的名稱是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
（2）A生成B的反應(yīng)類型為________，C中官能團名稱為___________。
（3）E生成F的的化學(xué)方程式為___________。
（4）下列關(guān)于G的說法正確的是___________。（填標號）
a．屬于芳香烴
b．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
d．G分子中最多有14個原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基
（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物
，X的結(jié)構(gòu)簡式為________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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【題目】在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C
A．Na+、K+、OH－、Cl－
B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
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【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl
＋2H2O。
（1）若在實驗室中煅燒固體混合物，會用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。
（2）生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導(dǎo)體的反應(yīng)方程式是_________________。
（3）濾液B中TiOCl轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是____________________。
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率會下降，其原因是__________ ____。
（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是_________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等
B. SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液
C. 溴單質(zhì)只存在于海洋中，因此溴被稱為“海洋元素”
D. 常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng)，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸
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【題目】雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是
A. 能與 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B. 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
D. 可與 FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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