【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )
A.燃料電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時(shí)，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
小學(xué)生10分鐘口算測(cè)試100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是（ ）
a．體積②>③>①>④ b．密度②>③>④>①
c．質(zhì)量②>③>①>④ d．氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
A.abcB.bcdC.cbdD.abcd
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng) mA(g)
nB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. m 小于n
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_____________，H的化學(xué)式________________。
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________。
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是( )
A. 可樂B. 白粥C. 面條D. 礦泉水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1) O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。
等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個(gè)數(shù)比為____________。
(2) NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物。現(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為________,所含氧原子個(gè)數(shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
(1)反應(yīng)的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________________。 ②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍。平衡向____________ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多。
回答下列問題：
（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。
（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____（用化學(xué)式表示）。
（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。
（4）a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。
（5）請(qǐng)寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會(huì)有C12生成
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體
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