2HI(g)已達平衡狀態的是 。 科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是 | A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 |
| C．密閉容器中混合氣體的密度不變 |
| D．密閉容器中氨氣的體積分數不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態時的部分數據如表所示。下列說法正確的是（ ）| 溫度 | 平衡濃度(mol·L－1) | |
| | c(NH3) | c(CO2) |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是( )
| A．升高溫度,同時加壓 |
| B．降低溫度,同時減壓 |
| C．增大反應物濃度,同時減小生成物濃度 |
| D．增大反應物濃度,同時使用催化劑 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NO2(正反應為放熱反應),不能說明已經達到平衡狀態的是( )| A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等 |
| B．反應容器中壓強不隨時間的變化而變化 |
| C．混合氣體顏色保持不變 |
| D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（ ）| A．800 ℃下，該反應的化學平衡常數為0.25 |
| B．427 ℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的ΔH＞0 |
| C．800 ℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質的量分數為33.3% |
| D．800 ℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉化率為66.7% |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
3Z(g)，Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。
| A．曲線a是500℃時的圖像 |
B．從0到t1時刻，反應物X(g)的 |
C．t2時刻生成物Z的量 |
| D．t3時刻改變的條件可能是降溫 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的
，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是 ( )
mol·(L·min)－1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2Fe2++I2(水溶液)。查看答案和解析>>
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