Question

【題目】向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，當沉淀最大量時，至少需要Na的質量是( )g

A. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4

Answer 1

【答案】A

【解析】Na投入到水溶液中生成NaOH，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，產生氫氧化鈉后與Ca(HCO3)2反應，沉淀量最大時即Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，反應方程式為Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，根據n[Ca(HCO3)2]= n(NaOH)=100 mL1mol/L=0.1 mol，即n(Na)=n(NaOH)=0.1 mol，m(Na)=0.1 mol23g/mol=2.3 g，因此所需Na的質量為2.3 g，答案選A。