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下列資源中屬于可再生資源的是（）

A．海底石油、天然氣	B．潮汐能
C．濱海砂礦	D．錳鐵礦

化石燃料，金屬礦藏為不可再生。潮汐能為可再生能源。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________________，③_______________。
寫出實驗②中有關反應的離子方程式：_________________________________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關溶劑是________________________。

A．甲苯，酒精

B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸

D．汽油，乙二醇

(3)為了使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶，石棉網以及必要的夾持儀器、物品。如上流程圖所示，還缺少的玻璃儀器是___________________________________________________。
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出下圖實驗裝置中的錯誤之處：

①______________________；
②__________________________；
③________________________。
(5)進行上述蒸餾法操作時，使用水浴的原因是___________________；最后，晶態碘在__________________里聚集。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳酸鍶廣泛應用于電子工業。以天青石（主要成分為SrSO₄）為基本原料制備碳酸鍶。
（1）碳還原法制備。
①已知：SrSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + SrS(s) △H=+a kJ·mol^-1
SrSO₄(s) + 2C(s)

2CO₂(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol^-1
則：反應C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的△H= ___________kJ·mol^-1。
②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發生水解的化學反應方程式為_______________________。
③水解所得Sr(OH)₂與NH₄HCO₃按照物質的量比1:1投料制備SrCO₃，則化學反應方程式為__________________________________________________。
（2）濕法制備。（已知：K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，K_sp（SrCO₃）=1.1×10^-10。）
①將天青石礦粉與Na₂CO₃溶液攪拌混勻、加熱，發生的離子反應方程式為： ____________。
②當轉化完成時，混合液中c(CO₃^2-)= 1.0×10^-3mol/L，c(SO₄^2-)=______________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．通常用石油的年產量來衡量一個國家的石油化學工業發展水平

B．酸雨的形成主要是汽車排出大量尾氣

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D．二氧化碳在我國重點城市近年來已發布的“空氣質量日報”中不列入首要污染物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。

下列有關說法正確的是（）

A．在工段③和⑤中需要用到氯堿工業的產物

B．工段②中的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

C．大量的含Fe³⁺廢水排人海洋，易引發赤潮

D．工段①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液一過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg L^－¹)	成分	含量/(mg L^－¹)
Cl^－	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^－	142
SO₄²^－	2560	Br^－	64
Mg²⁺	1272

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應式是     。
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是     。
③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br^－→Br₂轉化的目的是     ，吸收塔中發生反應的離
子方程式是     。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是     。
②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶體的主要操作是     、過濾、洗滌、干燥。
③依據上述流程，若將10 m³海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為     L（忽略Cl₂溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反應如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。
A．采用高溫
B．采用高壓
C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H₂
某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_____步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝_______________________。
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H_{2__________}0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

聚合鋁（PAC）的分子式為[Al₂(OH)_aCl_b]_m，聚合鋁中OH^-與Al³⁺的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH^-)/3n(Al³⁺)，當B=2/3時，b = （填入合適數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)膽磯(CuSO₄?5H₂0)廣泛用于電鍍工藝，在醫藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產膽礬的流程圖：

(1 )寫出溶解過程中發生反應的離子方程式：____________
(2)1：1的H₂SO₄溶液是由l體積98%的H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質儀器除玻璃棒外.還需要______、______。
(3)已知氧化亞銅(Cu₂O)與稀H₂SO₄反應有CuSO₄和Cu生成。假設焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗該固體的成分.下列實驗設計合理的是__________________(填字母）。

A．加人稀H₂SO₄，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO

B．加人稀H₂SO₄，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu₂O

C．加人稀HNO₃，若有無色氣體(隨即變成紅棕色：)產生，說明固體中有Cu₂O

D．加人稀HNO₃，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu₂O

(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

①a點時固體物質的化學式為______，c點時固體物質的化學式為______。
②1000⁰C時發生反應的化學方程式為_________________________

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