Question

（8分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應快慢： Mg>Fe>Cu	反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究_____________對反應速率的影響；

根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控

制的實驗條件是保持______條件相同。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是____；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和

草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1) 針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

 

Answer 1

【答案】

實驗一：(1)反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系；（1分）  溫度相同；（1分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（3分）

測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（1分）

實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用)；（1分）    (2)B   （1分）

【解析】實驗一（1）由于是用不同的金屬和酸反應，所以實驗目的是研究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系。要使實驗結(jié)論更準確，好需要控制溶液的溫度是相同的。

（2）同和稀硫酸不反應，金屬和濃硫酸反應得不到氫氣，所以需要的試劑是Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。要比較反應速率大小，就要測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）。

實驗二（1）影響反應速率的因素除了溫度、濃度等，還有催化劑。

（2）因為溶液中的鉀離子和SO₄^2－在反應前后都存在，所以可能產(chǎn)生催化作用的是Mn^2＋，因此正確的答案是B。