Question

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3

4

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素符號(hào)，A

H

B

N

 C

O

 E

S

（2）X溶液呈酸性，其原因是

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）．
（3）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（4）A₂C₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

．
Ⅱ、已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．試回答下列問題
（1）X、G的化學(xué)式分別為：

Mg（HCO₃）₂

、

NaOH

．
（2）B的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

  ②

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：Ⅰ、A元素的原子是半徑最小的原子，應(yīng)為H元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，對(duì)應(yīng)的鹽為NH₄NO₃，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3

4

倍，應(yīng)為S元素，D與A同族，且與E同周期，應(yīng)為Na元素，A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C應(yīng)為O元素；
Ⅱ、由H是一種常見的金屬單質(zhì)，它在B中燃燒后生成一種非金屬單質(zhì)，我們可以推 知這種常見金屬單質(zhì)為金屬鎂，它在CO₂氣體中燃燒生成C這種非金屬單質(zhì)．則A為 氧化鎂；由X是一種鹽，它受熱分解可以產(chǎn)生MgO，因此X 可能為碳酸鹽，但碳酸鎂分解的產(chǎn)物只有氧化鎂和二氧化碳，框圖中的分解產(chǎn)物有三種，再由題示信息B（CO₂）與D反應(yīng)  可產(chǎn)生非金屬單質(zhì)F，且生成的E物質(zhì)是工業(yè)上重要的堿，則可推斷F是O₂，D是Na₂O₂，E是Na₂CO₃，相應(yīng)地推斷出C是H₂O，G是NaOH，那么X是一種堿式碳酸鎂．

解答：解：Ⅰ、A元素的原子是半徑最小的原子，應(yīng)為H元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，對(duì)應(yīng)的鹽為NH₄NO₃，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3

4

倍，應(yīng)為S元素，D與A同族，且與E同周期，應(yīng)為Na元素，A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C應(yīng)為O元素
（1）由以上分析可知，A為H，B為N，C為O，E為S，故答案為：A為H，B為N，C為O，E為S；
（2）X為NH₄NO₃，NH₄⁺水解呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺；
（3）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，
則該鹽為NaHSO₃，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，則有c（H⁺）＞c（OH^-），
溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（SO₃^2-），而HSO₃^-電離程度較小，則c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
所以有c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（4）H₂O₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，說明H₂O₂被氧化，生成O₂，反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O；
Ⅱ、由H是一種常見的金屬單質(zhì)，它在B中燃燒后生成一種非金屬單質(zhì)，我們可以推 知這種常見金屬單質(zhì)為金屬鎂，它在
CO₂氣體中燃燒生成C這種非金屬單質(zhì)．則A為 氧化鎂；由X是一種鹽，它受熱分解可以產(chǎn)生MgO，因此X 可能為碳酸鹽，但碳酸鎂分解的產(chǎn)物只有氧化鎂和二氧化碳，框圖中的分解產(chǎn)物有三種，再由題示信息B（CO₂）與D反應(yīng)  可產(chǎn)生非金屬單質(zhì)F，且生成的E物質(zhì)是工業(yè)上重要的堿，則可推斷F是O₂，D是Na₂O₂，E是Na₂CO₃，相應(yīng)地推斷出C是H₂O，G是NaOH，那么X是一種堿式碳酸鎂．
（1）由以上分析可知，X、G的化學(xué)式分別為Mg（HCO₃）₂、NaOH，故答案為：Mg（HCO₃）₂；NaOH；
（2）CO₂為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）CO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成2Na₂CO₃和O₂，CO₂與Mg反應(yīng)生成MgO和C，
反應(yīng)的方程式分別為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂和2Mg+CO₂ 

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 2Mg+CO₂ 

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的推斷，題目難度較大，涉及多個(gè)角度的考查，注意把握元素和物質(zhì)推斷的角度．