Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________。

（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

Answer 1

【答案】 CH3COOH CH3COO-+H+ c＜a＜b c 小于

【解析】(1)醋酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離，所以醋酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2)氫離子濃度越大溶液的導電能力越強，根據圖片知，氫離子濃度由小到大的順序是c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；

(3)加入的水越多，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據圖片知，醋酸的電離程度最大是c，故答案為：c；

(4)醋酸是弱電解質，稀釋過程中促進醋酸電離，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以c(H+)甲＜10c(H+)乙，故答案為：小于。