Question

已知25℃和101KP時
① CO（g）+ 1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH₁ = －283.0 kJ/mol
② H₂（g）+ 1/2 O₂（g）====H₂O（l）ΔH₂= －285.8 kJ/mol
③ C₂H₅OH（l）+ 3 O₂（g）="===" 2 CO₂（g）+ 3 H₂O（l）ΔH₃=-1370kJ/mol
試計算2CO（g）＋4 H₂（g）="===" H₂O（l）＋C₂H₅OH（l）的ΔH₄

Answer 1

－339.2 kJ/mol

試題分析：根據蓋斯定律可知，①×2＋②×4－③即得到反應2CO（g）＋4 H₂（g）＝ H₂O（l）＋C₂H₅OH（l），所以該反應的反應熱的ΔH₄＝－283.0 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×4＋1370kJ/mol＝－339.2 kJ/mol。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生靈活運用蓋斯定律解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。