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【題目】皮膚上若沾有少量的苯酚，正確的處理方法是（）
A.用70℃熱水洗
B.用酒精洗
C.用稀NaOH溶液洗
D.不必沖洗

【答案】B
【解析】解：A．溫度過高，會燙傷皮膚，故A錯誤；
B．苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故B正確；
C．氫氧化鈉具有腐蝕性，故C錯誤；
D．苯酚有毒，苯酚對皮膚具有強烈的腐蝕性，必須進行處理，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節能減排是當下環境保護的重點。

（1）將CO和氣態水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，達到平衡狀態，K=1.0。

	H2O	CO	CO2	H2
n/mol	0.30	0.20	0	0

①從起始經過5 min達到化學平衡時，用生成物CO2表示該反應的化學反應速率v(CO2)=___________________；平衡時，容器中CO的轉化率為_____________

②下圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況。則t2時刻發生改變的條件可能是_______________(寫出一條即可)。

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其濃度。某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的濃度及正、逆反應速率關系如下表所示，并請在表中的空格處填寫“>”“<”或“=”。

容器

編號

c(CO)/

mol·L-1

c(O2)/

mol·L-1

c(CO2)/

mol·L-1

v(正)和v(逆)

比較

Ⅰ

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v(正)=v(逆)

Ⅱ

5.0×10-4

4.0×10-4

6.0×10-2

v(正)______v(逆)

該溫度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常數為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為，則該溫度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．

實驗序號	Ba（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a= ，實驗②中由水電離產生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此溫度下，將0.1molL﹣1的NaHSO4溶液與0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液體積/mL	10	10	10	10
0.1molL﹣1 NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于晶體的特點是（）

A.無色透明的固體B.自范性

C.固定的熔點D.各向異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹。現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式為__________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________________處。

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為__________。

（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關K置于M處，銅電極發生的反應是______________________，若將開關K置于N處，發生的總反應是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3：物質結構與性質】X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸，Z元素基態原子中有2個未成對電子，基態W原子的價層電子排布式為nsn1npn1 ，X與W為同主族元素。基態的R原子M能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態R原子的核外價層電子排布式為____。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（填“元素符號”）。

（3）元素Y的簡單氣態氫化物的沸點____（高于，低于）元素X的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是____，元素Y的簡單氣態氫化物中Y原子的雜化類型為____，元素X的簡單氣態氫化物分子的空間構型為____。

（4）Y的氣態氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為____（填字母序號）。

（5）分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，X的最高價氧化物分子中的大π鍵應表示為____，其中σ鍵與π鍵數目之比為____。

R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶胞的邊長是a cm ，則該晶體的密度為____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2制備氧氣,生成氧氣速率的影響因素，某同學設計了如下一系列實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
甲	試管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸餾水	無
乙	試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水	無
丙	試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
丁	試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
戊	試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液