【題目】取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質量為7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（標準狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能產生鐵的質量為 （ ）
A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據同分異構體的概念，判斷下列物質互為同分異構體的是（ ）
A.CH3﹣CH2﹣CH3 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3
B.NO和CO
C.CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3
D.紅磷和白磷
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（l）這六種元素分別為A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名稱）。
（2）E的離子結構示意圖_____；X的電子式_____；
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是_____（寫化學式）；
（4）DF3所含化學鍵類型_____、DF3與過量的強堿反應的離子反應方程式__________；
（5）F的單質在反應中常作_____劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_________________。
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【題目】完全燃燒一定量的無水C2H5OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時，生成等物質的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無水C2H5OH時放出的熱量為
A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為 (產物中只有一種酸根)．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ．
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【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題：
(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。
(4)純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)
a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3(%)= 。
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【題目】一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是
A．溶液中所有離子的濃度都減小 B． CH3COOH 的電離程度變大
C．水的電離程度變大 D．溶液的pH 增大
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【題目】有人設計了實驗室分餾原油的五個步驟：
① 將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計的橡皮塞。
② 連接好冷凝管。把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管進水口的橡皮管的另一端和水龍頭連接，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③ 把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網。
④ 向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把接液管連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中。
⑤ 檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）。
請回答以下問題：
（1）上述實驗的正確操作順序是 （填序號）。
（2）裝置中的玻璃儀器有 （至少寫兩種）。
（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向 （填“相同”或“相反”）。
（4）溫度計的水銀球應放在 位置，以測量蒸汽的溫度。
（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是 。
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【題目】下列說法與鹽的水解無關的是
①純堿溶液去油污
②實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸
③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣
⑤草木灰與銨態氮肥不能混合施用
A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有關
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