Question

【題目】(1)加熱13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，恢復(fù)至室溫，剩余固體的質(zhì)量為10.6g，則混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為___________。

(2)根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列問題：

①該反應(yīng)中______元素被還原，______元素被氧化；

②在該反應(yīng)中，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成N2的體積為______L。

Answer 1

【答案】0.1mol Cl N 1.12

【解析】

(1) NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，根據(jù)方程式可知：每有2mol NaHCO3分解，固體質(zhì)量會減輕44g+18g=62g，現(xiàn)在固體質(zhì)量減輕了13.7g-10.6g=3.1g，則混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)=；

(2)①在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl中，Cl元素的化合價由反應(yīng)前Cl2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后NH4Cl中的-1價，化合價降低，獲得電子，被還原；N元素的化合價由反應(yīng)前NH3中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化；

②由8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol N2，轉(zhuǎn)移6mol電子，則有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)產(chǎn)生氮氣的物質(zhì)的量為n(N2)=，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為V(N2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。