【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HA
H＋＋A－，下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動
D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數變小
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是___（填元素符號）。
(2)③的氣態氫化物的電子式___，②④形成的氣態化合物的結構式___。
(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為___（填物質的化學式），寫出它的電子式：___；酸性最強的含氧酸為___（填物質的化學式），寫出它的電離方程式：___。
(4)在②和③兩種元素中，非金屬性較強的是___（填元素名稱），②的單質可以和③的最高價氧化物的水化物反應，請寫出有關化學方程式___。
(5)②與Si元素分別形成的最高價氧化物，___的熔點更高，原因是___。
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【題目】一氧化碳與氫氣可以合成甲醇，反應為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0。
(1)某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡， 測 得c(H2) =2.2 mol·L－1，則CO的轉化率為___________。
(2)T1℃時，此反應的平衡常數為K(T1)=50。此溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度／(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比較此時正、逆反應速率的大小：
_______
值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是____________。
A．若達到新平衡時c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L
C．若向容器中同時加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移動
D．若升高溫度，平衡常數將增大
(3)CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究 的重點。有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將 CO2、SO2轉化為重要的化工原料。
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，則正極反應式為____________。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_______________。
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【題目】二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，應該減少二氧化碳的排放。
(1)有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________________。
(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3molH2，發生的反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從0min到10min，v(H2)=_____________。
②下列措施中能使
增大的是______(選填編號)。
A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=____________(填分數或保留兩位有效數字)。若改變_________條件(填編號)，可使K=1。
A．增大壓強B．增大反應物濃度C．降低溫度D．升高溫度 E．加入催化劑
(3)某甲醇燃料電池原理如圖所示
①則M區發生的電極反應式為_______________________________。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極)．則該電解反應的總反應的離子方程式為：____________________________。
假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時(在室溫下測定)，理論上消耗甲醇的質量為________________(忽略溶液體積變化)。
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【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+及a值可能為
A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2
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【題目】過氧化鈣是一種新型的、環境友好的多功能無機化工產品，它是一種非常穩定的過氧化物，常溫下干燥不分解，有較強的漂白、殺菌、消毒作用且對環境無污染。下面是某學習小組模擬用大理石（含少量FeO固體）和過氧化氫為原料來制備過氧化鈣以及對其含量測定分析過程。
Ⅰ.碳酸鈣的制備
1.步驟①加入試劑A的目的是__________。
2.操作②所需要的玻璃儀器_____________。
Ⅱ.過氧化鈣制備
制備步驟
（1）將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中，逐滴加入6mol·L－1的鹽酸，直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶，將溶液加熱煮沸，趁熱過濾除去未溶的碳酸鈣。
（2）另外量取30mL6%的過氧化氫，加入到15ml濃氨水中，將制得的氯化鈣溶液和過氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻，觀察白色的過氧化鈣晶體的生成。
（3）抽濾，用5mL無水乙醇洗滌2~3次，將晶體抽干。
（4）將抽干后的過氧化鈣晶體放在表面皿上，于烘箱內在105℃下烘1h，最后取出冷卻，稱重。
問題討論
3.步驟（1）中將溶液煮沸的作用是_________。
4.步驟（2）中反應的化學方程式為__________。
5.步驟（3）中將過濾得到的白色晶體，使用乙醇洗滌的目的是_______。
過氧化鈣含量的測定
（1）實驗步驟
按下面裝置圖將量氣管與水準管用橡皮管連接，量氣管上方的三通活塞，使量氣管與大氣相通，向水準管內注入水，并將水準管上下移動，以除去橡皮管內的空氣。
①精確稱取0.40g（精確到0.01g）無水過氧化鈣加入試管中，轉動試管使過氧化鈣在試管內均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上，塞緊橡皮塞。懸轉活塞使量氣管通向試管，調整水準管，記下量氣管內液面的初讀數。
②用小火緩緩加熱試管，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，調整水準管，記下量氣管內液面的終讀數，并記錄實驗時的溫度和大氣壓力。計算出產品中過氧化鈣的百分含量。
（2）問題討論
6.寫出上述實驗中 “調整水準管”的操作__________。
7.若測得氧氣的體積為44.8mL（已經折算成標準狀況下），則該研究小組制備的過氧化鈣的純度為____。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有質子為2NA
B. 標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數小于2NA
C. 2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數為4NA
D. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
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【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的電離常數Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是：_____（填序號）。
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c．
d．
（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=___________mol2·L－2。
②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
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【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過
B. 放電時，N為電池的正極
C. 充電時，陰極反應為：Li+ +e-=Li
D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連
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