Question

（2012?許昌三模）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

• A．NO₂與水的反應：3NO₂+H₂O?2NO

  - 3

  +NO+2H⁺
• B．FeCl₃溶液與Cu的反應：Cu+Fe³⁺?Cu²⁺+Fe²⁺
• C．醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO

  - 2

  +CO₂+3H₂O?2Al（OH）₃↓+CO

  2- 3

Answer 1

分析：A、二氧化氮與水反應生成了硝酸根離子、一氧化氮和氫離子，根據質量守恒定律和電荷守恒判斷；
B、根據電荷守恒判斷，離子方程式兩邊的電荷不相等；
C、醋酸屬于弱電解質，離子方程式中應該保留分子式；
D、二氧化碳過量，反應生成了碳酸氫根離子，不是碳酸根離子．

解答：解：A、NO₂與水的反應，反應的離子方程式為：3NO₂+H₂O═2NO₃^-+NO+2H⁺，故A正確；
B、FeCl₃溶液與Cu的反應，離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯誤；
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應，醋酸是弱酸，應該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2HCH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑，故C錯誤；
D、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應生成的是碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可；該題有助于培養學生分析問題、解決問題的能力．