Question

（8分）將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：
(1)反應中生成的H₂在標準狀況下的體積。
(2)所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。
(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.2g/mL）來配置上述鹽酸

Answer 1

（6分）(1)2.688L   (2) 2.4 mol / L  (3)20mL

考查物質的量的有關計算。
（1）7.8g鋅的物質的量是7.8g÷65g/mol＝0.12mol
反應的方程式是
Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑
1    2           1
0.12mol
則生成氫氣是0.12mol
標準狀況下的體積是0.12mol×22.4L/mol＝2.688L
（2）參加反應的氯化氫是0.12mol×2＝0.24mol
所以所用鹽酸中HCl的物質的量濃度是
0.24mol÷0.1L＝2.4mol/L
（3）根據鹽酸的質量分數和溶液的密度可知，需要鹽酸的體積是