Question

在2L的密閉容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N₂為1.9mol，則以H₂的濃度變化表示的反應速率為

 

．

Answer 1

分析：3s后測得N₂為1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，結合v=

△c

△t

及化學反應速率之比等于物質的量之比來解答．

解答：解：3s后測得N₂為1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，
以N₂的濃度變化表示的反應速率為

0.1mol 2L

3s

=

1

60

mol/（L．s），
由N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃、化學反應速率之比與物質的量之比可知，
以H₂的濃度變化表示的反應速率為

1

60

mol/（L．s）×3=0.05mol/（L．s），
故答案為：0.05mol/（L．s）．

點評：本題考查化學反應速率計算，把握化學反應速率計算公式及化學反應速率之比等于物質的量之比為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．