Question

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b

B. 水的電離常數KW數值大小關系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D. 在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．升溫促進水的電離，b點時水電離的氫離子濃度較大，說明溫度較高，故A錯誤；B．d點與a點溫度相同Kw相同，a點時Kw=10-14，b點時Kw=10-12，KW數值大小關系為：b＞d，故B正確；C．溫度不變，Kw不變，若從c點到a點，c(OH-)不變，c(H+)變大，故C錯誤；D．若處在B點時，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)= =10-2mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故D錯誤；故選B。